Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2
__x_______2x_______2x___________x
Gọi n Na2CO3 =x

Ta có

\(m_{NaCl}=117x\left(g\right)\)

\(\text{mdd sau p/ứ = 307+365-44x =672-44x}\)

=> \(\text{ }\frac{117x}{672-44x}=0,09\)

\(\Rightarrow x=0,5\)

=> \(\text{C% Na2CO3 = }\frac{0,5.106}{673-44.0,5}.100\%=8,15\%\)

\(\text{C% HCl =}\frac{2.0,5.36,5}{672-44.0,5}.100\%=5.61\%\)

Gọi x là số mol của Na2CO3( chất tan)

\(\text{Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2}\)

...x....................2x.............2x............x........................(mol)

Ta có:

\(\text{m dd sau phản ứng = (307 + 365) - 44x ( mdd = m trươc p/ú - m khí )}\)
Ta có: \(\text{m ct / m dd = C / 100}\)
=> 117x / (672 - 44x) = 9 \ 100
Giải ra x = 0.5(mol)
\(\text{=> C% Na2CO3 = (0.5 x 106) / (672 - 44 x 0,5) x 100 = 8.15%}\)
\(\text{=> C% HCl = ( 2 x 0,5 x 36.5) / ( 672 - 44x0.5) x 100 =5.61%}\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{150.9,8\%}{98}=0,15\left(mol\right)\\ H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+CO_2\\ n_{Na_2CO_3}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ddNa_2CO_3}=\dfrac{0,15.106}{10,6\%}=150\left(g\right)\\ n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\\ m_{ddsaupu}=150+150-0,15.44=293,4\left(g\right)\\ n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\\ C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,15.142}{293,4}.100=7,26\%\)

Bài 1

NaOH+ HCl -----> NaCl + H₂O (1)

2NaOH+ H₂SO₄ -----> Na₂SO₄+ 2H₂O (2)

n_NaOH=0.04 mol

Đặt a, b là số mol NaOH ở (1) và (2)

=>n_NaOH=a+2b=0.04 (I)

PTKl: m_muối=58.5a+ 142b= 2.59 g (II)

Giải hệ (I), (II)=>a=0.02 mol, b=0.01 mol

m_dd=m_NaOH+m_axit=0.04*40+36.5*0.02+98*0.01=3,31 g

=>C%_NaCl=(0.02*58.5)*100/3.31=35.35%

=>C%_Na2SO4=(0.01*142)*100/3.31=42.9%

Bài 2

Na₂CO₃+ 2HCl -------> 2NaCl+ CO₂+ H₂O

n_HCl=\(\dfrac{365a}{3650}\) =0.1amol

Theo pt n_NaCl=n_HCl=0.1amol

=>m_NaCl=58.5*0.1a=5.85a g

m_dd=307+365-0.05a*44=672-2.2a g (2.2a là kl của CO2 thoát ra)

Vì C%_NaCl =9% nên ta có pt

=>\(\dfrac{5.85a}{672-2.2a}=9\%\)=>a=10%

Vậy ...........

Na₂CO₃ = x

Na₂CO₃ + 2 HCI -> 2NaCl + CO₂ + H₂O

x....2x....2x....x

mdd phản ứng = mddNa₂CO₃ + mddHCI - mCO₂ = 320 - 44x

C%NaCI = 58,5.x/(320 - 44x) = 20%

=> x = 0,5087

C%Na₂CO₃ = 160x/200 = 26,96%

C%HCl = 36,5.2x/120 = 30,95%

\(m_{CH_3COOH}=24\%.150=36\left(g\right)\\ \rightarrow n_{CH_3COOH}=\dfrac{36}{60}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2CH₃COOH + Na₂CO₃ ---> 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

                0,6                  0,3                  0,6                  0,3 

=> V_CO2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(m_{Na_2CO_3}=0,3.31,8\left(g\right)\)

=> \(m_{ddNa_2CO_3}=\dfrac{31,8}{21,2\%}=150\left(g\right)\)

m_CO2 = 0,3.44 = 13,2 (g)

\(m_{dd}=150+150-13,2=286,8\left(g\right)\)

\(m_{CH_3COONa}=0,3.82=24,6\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{24,6}{286,8}=8,58\%\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

(mol)____0,2____0,4____0,2____0,2__

\(a.m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(b.C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{m_{ct}}{m_{ddspu}}.100=\dfrac{25,4}{11,2+120-0,2.2}.100=19,4\left(\%\right)\)

\(c.C\%_{ddHCl}=\dfrac{36,5.0,4}{120}.100=12,17\left(\%\right)\)

a) Na₂CO₃ + 2CH₃COOH --> 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

b) \(n_{CH_3COOH}=\dfrac{25.6\%}{60}=0,025\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂CO₃ + 2CH₃COOH --> 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

              0,0125<-----0,025------------>0,025------>0,0125

=> \(m_{Na_2CO_3}=0,0125.106=1,325\left(g\right)\)

c) \(m_{dd.sau.pư}=1,325+25-0,0125.44=25,775\left(g\right)\)

\(C\%_{dd.CH_3COONa}=\dfrac{0,025.82}{25,775}.100\%=7,95\%\)

m CH3COOH=1,5g=>n=0,025 mol

2CH3COOH+Na2CO3->2CH3COONa+H2O+CO2

0,025--------------0,0125----------0,025

=>m Na2CO3=0,0125.106=1,325g

=>mdd=25g

c) 

C% =\(\dfrac{0,025.82}{25+25}100=4,1\%\)

\(n_{Na_2CO_3}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

a. \(Na_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+2NaOH\)

       0,1            0,1                   0,1           0,2

b. \(m_{kt}=m_{BaCO_3}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

c. \(C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1.171.100}{200}=8,55\%\)

d. \(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O+CO_2\)

      0,1           0,2

=> \(a=m_{dd.HCl}=\dfrac{0,2.36,5.100}{30}=\dfrac{73}{3}\left(g\right)\)

1. Cho 200g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100g dung dịch HCl. Tính:

a) Nồng độ muối thu được sau phản ứng?

b) Tính nồng độ axit HCl. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn?

---

a) mNaOH=20%.200=40(g) -> nNaOH=40/40=0,1(mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ta có: nNaCl=nHCl=nNaOH=1(mol)

=> mNaCl=1.58,5=58,5(g)

mddNaCl=mddNaOH + mddHCl= 200+100=300(g)

=>C%ddNaCl= (58,5/300).100=19,5%

b) mHCl=0,1. 36,5=36,5(g)

=> C%ddHCl=(36,5/100).100=36,5%

2. Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt cần vừa đủ V(l) dung dịch HCl 0,2M sau phản ứng thu được dung dịch A và X (lít) H2(đktc).

a) Tìm V?

b) Tìm X?

c) Tính CM của muối thu được trong dung dịch A?

---

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2_____0,4______0,2___0,2(mol)

a) V=VddHCl= nHCl/CMddHCl= 0,4/0,2=2(l)

b) V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

c) Vddmuoi=VddHCl=2(l)

CMddFeCl2= (0,2/2)=0,1(M)

Chúc em học tốt!